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融雪劑里的氯化鎂的制備方法。由海水制鹽時的副產物鹵水，經濃縮成光鹵石溶液，冷卻后除去氯鉀，再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得，氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。    

     無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得，無水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物，或由氯化銨——六水合氯化鎂的復鹽在氯氫氣流中脫水而制成。 將等摩爾的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在溫度稍高于50℃的水溶液中以復鹽形式結晶出來，保持原來溫度與母液分開。再進行一次重結晶。

融雪劑溶于水（雪）后，其冰點在零度下，如，氯化鈉（鹽主要成分）溶于水后冰點在-10℃，氯化鎂在-20℃左右，氯化鈣在-30℃左右，醋酸類可達-35℃左右。

   鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，雪融劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。

在北方，雪是冬季的一種正常自然現象，雪中的T雪會影響雪被凍裂后的交通安全，因此經常被用來促進冰雪融化。廣泛使用的融雪鹽是鈉汽化（NaCl，約95%）和鈣。氧化亞鐵（CaCl2，約5%）。融雪后，鹽水會對幼苗造成傷害，無論是濺到樹干、枝葉上，還是將人的土壤滲透到人的根中，尤其是常綠針葉樹對鹽的敏感性大于落葉樹。淺根苗對鹽的敏感性大于深苗，對松樹、椴樹、板栗、檸檬、李子、杏、桃、蘋果等鹽敏感品種有較高的敏感性。

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